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Gase und Tiefe: das Fenster, in dem jede Mischung atembar ist
Eine einzige Gleichung, vier Einschränkungen und der Grund, warum jede Mischung ihren eigenen Bereich hat
Eine atembare Mischung ist nicht automatisch eine gute Mischung: Sie ist eine gute Mischung für eine bestimmte Tiefe. Dieselbe Flasche, die dir in sechzig Metern Tiefe das Leben rettet, lässt dich an der Oberfläche das Bewusstsein verlieren, und die, die du oben bequem atmest, löst unten einen Krampfanfall aus.
In diesem Artikel führst du alles, was diese Kategorie bisher aufgebaut hat, in einem einzigen Rahmen zusammen: die Partialdruckgleichung, die Toxizitätsgrenzen von oben und von unten, die Narkose und die Dichte, und wie diese vier Faktoren für jede Mischung ein Tiefenfenster festlegen.
Das ist der Artikel, der aus einer Liste von Mischungen ein Kriterium macht. Mit diesem Rahmen kannst du jede beliebige Gaskombination betrachten und ableiten, wo sie brauchbar ist und wo nicht, statt Tabellen auswendig zu lernen.
Eine einzige Gleichung
Alles Folgende ergibt sich aus einer einzigen Beziehung: Der Partialdruck eines Gases in einer Mischung entspricht seinem Anteil multipliziert mit dem absoluten Druck, bei dem du es atmest. Das ist das Daltonsche Gesetz, angewandt auf das Tauchen, bereits vorgestellt im Artikel über die Gasgesetze.
Die Folge ist, dass dein Körper nicht auf den Prozentanteil des Gases reagiert, sondern auf seinen Partialdruck. 21 % Sauerstoff sind 0,21 bar an der Oberfläche und 1,05 bar in vierzig Metern Tiefe: dasselbe Etikett, die fünffache Dosis.
Und die umgekehrte Lesart ist die, die technische Taucher verwenden: Wenn du weißt, welchen Partialdruck du willst und in welcher Tiefe du tauchst, steht der benötigte Gasanteil fest. Eine Mischung zu entwerfen bedeutet, diese Gleichung für jede Komponente zu lösen.
Von hier an geht es nur noch darum, diesen Partialdrücken Grenzen zu setzen. Jede Grenze schneidet einen Tiefenbereich ab, und was zwischen allen übrig bleibt, ist das Fenster, in dem diese Mischung geatmet werden kann.
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