Intermédiaire 9 minutes
Les lois des gaz appliquées à la plongée
Boyle, Charles, Gay-Lussac, Dalton et Henry, expliquées par ce qu'elles font sous l'eau
Cinq lois formulées entre les dix-septième et dix-neuvième siècles, par des gens qui ne se sont jamais immergés avec une bouteille, expliquent pratiquement tout ce qui arrive à un plongeur. Pas besoin de les mémoriser comme des formules : il suffit de comprendre ce que fait chacune.
Dans cet article, tu vas découvrir les cinq lois des gaz pertinentes pour la plongée, quelle relation décrit chacune et, surtout, quelle conséquence pratique elle a sous l'eau.
Chacune de ces lois se cache derrière une règle de sécurité concrète. Les comprendre transforme ces règles, qui n'étaient qu'à mémoriser, en quelque chose qui se déduit tout seul.
Boyle : pression et volume
La loi de Boyle dit qu'à température constante, le volume d'un gaz est inversement proportionnel à la pression : si la pression double, le volume est réduit de moitié, et inversement.
Appliqué à la plongée, avec les chiffres de l'article précédent : un volume de gaz qui occupe un litre en surface occupe un demi-litre à 10 mètres (2 atmosphères), et un quart de litre à 30 mètres (4 atmosphères). En remontant, le processus s'inverse et ce gaz retrouve son volume d'origine.
C'est la loi la plus présente dans la pratique quotidienne. Elle explique pourquoi il faut compenser les oreilles, les sinus et le masque en descendant ; pourquoi le gilet stabilisateur a besoin de plus d'air en profondeur pour maintenir la même flottabilité ; pourquoi les bulles que tu expires grossissent visiblement en remontant ; et pourquoi on ne bloque jamais sa respiration pendant la remontée.
Elle explique aussi quelque chose que tu as déjà vu sous un autre angle : comme la relation est proportionnelle et non linéaire en termes de mètres, les plus grands changements de volume se produisent près de la surface.
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