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Gaz et profondeur : la fenêtre dans laquelle chaque mélange est respirable
Une seule équation, quatre contraintes et la raison pour laquelle chaque mélange a sa propre plage
Un mélange respirable n'est pas un bon mélange : c'est un bon mélange pour une profondeur précise. La même bouteille qui te sauve la vie à soixante mètres te fait perdre connaissance en surface, et celle que tu respires confortablement en haut te provoque une convulsion en bas.
Dans cet article, tu vas réunir dans un seul cadre tout ce que cette catégorie construisait peu à peu : l'équation de la pression partielle, les contraintes de toxicité par le haut et par le bas, la narcose et la densité, et comment ces quatre éléments définissent une fenêtre de profondeur pour chaque mélange.
C'est l'article qui transforme une liste de mélanges en critère. Avec ce cadre, tu peux regarder n'importe quelle combinaison de gaz et déduire où elle est utile et où elle ne l'est pas, au lieu de mémoriser des tables.
Une seule équation
Tout ce qui suit découle d'une relation unique : la pression partielle d'un gaz dans un mélange est égale à sa fraction multipliée par la pression absolue à laquelle tu le respires. C'est la loi de Dalton appliquée à la plongée, déjà présentée dans l'article sur les lois des gaz.
La conséquence, c'est que ton corps ne répond pas au pourcentage du gaz mais à sa pression partielle. 21 % d'oxygène, c'est 0,21 bar en surface et 1,05 bar à quarante mètres : la même étiquette, cinq fois la dose.
Et la lecture inverse est celle qu'utilisent les plongeurs techniques : si tu sais quelle pression partielle tu veux et à quelle profondeur tu vas, la fraction de gaz nécessaire est déterminée. Concevoir un mélange, c'est résoudre cette équation pour chaque composant.
À partir de là, tout consiste à fixer des limites à ces pressions partielles. Chaque limite retranche une plage de profondeur, et ce qui reste entre elles toutes, c'est la fenêtre dans laquelle ce mélange peut être respiré.
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