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Le leggi dei gas applicate alle immersioni
Boyle, Charles, Gay-Lussac, Dalton ed Henry, spiegate da ciò che fanno sott'acqua
Cinque leggi formulate tra il diciassettesimo e il diciannovesimo secolo, da persone che non si sono mai immerse con una bombola, spiegano praticamente tutto ciò che accade a un subacqueo. Non serve memorizzarle come formule: basta capire cosa fa ciascuna.
In questo articolo vedrai le cinque leggi dei gas rilevanti per le immersioni, quale relazione descrive ciascuna e, soprattutto, quale conseguenza pratica ha sott'acqua.
Ognuna di queste leggi sta dietro a una regola di sicurezza precisa. Capirle trasforma quelle regole da qualcosa da memorizzare a qualcosa che si deduce da sé.
Boyle: pressione e volume
La legge di Boyle dice che, a temperatura costante, il volume di un gas è inversamente proporzionale alla pressione: se la pressione raddoppia, il volume si dimezza, e viceversa.
Applicata alle immersioni, con i numeri dell'articolo precedente: un volume di gas che in superficie occupa un litro, a 10 metri (2 atmosfere) occupa mezzo litro; a 30 metri (4 atmosfere), un quarto di litro. Risalendo, il processo si inverte e quel gas recupera il suo volume originale.
È la legge più presente nella pratica quotidiana. Spiega perché bisogna compensare orecchie, seni e maschera scendendo; perché il GAV (BCD) ha bisogno di più aria in profondità per mantenere la stessa galleggiabilità; perché le bolle che espiri crescono visibilmente mentre risalgono; e perché non si trattiene mai il respiro durante la risalita.
Spiega anche qualcosa che hai già visto da un'altra angolazione: poiché la relazione è proporzionale e non lineare in termini di metri, i maggiori cambiamenti di volume avvengono vicino alla superficie.
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