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Gas e profondità: la finestra in cui ogni miscela è respirabile
Un'unica equazione, quattro vincoli e il motivo per cui ogni miscela ha il proprio intervallo
Una miscela respirabile non è una buona miscela: è una buona miscela per una profondità precisa. La stessa bombola che ti salva la vita a sessanta metri ti fa perdere conoscenza in superficie, e quella che respiri comodamente in alto ti provoca una convulsione in basso.
In questo articolo riunirai in un unico quadro tutto ciò che questa categoria è andata costruendo: l'equazione della pressione parziale, i vincoli di tossicità dall'alto e dal basso, la narcosi e la densità, e come queste quattro cose definiscono una finestra di profondità per ogni miscela.
È l'articolo che trasforma un elenco di miscele in un criterio. Con questo quadro puoi osservare qualsiasi combinazione di gas e dedurre dove serve e dove no, invece di memorizzare tabelle.
Un'unica equazione
Tutto ciò che segue nasce da una relazione unica: la pressione parziale di un gas in una miscela è uguale alla sua frazione moltiplicata per la pressione assoluta a cui la respiri. È la legge di Dalton applicata all'immersione, già presentata nell'articolo sulle leggi dei gas.
La conseguenza è che il tuo corpo non risponde alla percentuale del gas ma alla sua pressione parziale. Un 21% di ossigeno corrisponde a 0,21 bar in superficie e a 1,05 bar a quaranta metri: la stessa etichetta, cinque volte la dose.
E la lettura inversa è quella che usano i subacquei tecnici: se sai quale pressione parziale vuoi e a quale profondità vai, la frazione di gas necessaria risulta determinata. Progettare una miscela significa risolvere quell'equazione per ogni componente.
Da qui in poi, tutto consiste nel porre limiti a quelle pressioni parziali. Ogni limite riduce un intervallo di profondità, e ciò che resta tra tutti loro è la finestra in cui quella miscela si può respirare.
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