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Gases y profundidad: la ventana en la que cada mezcla es respirable
Una sola ecuación, cuatro restricciones y el motivo de que cada mezcla tenga su tramo
Una mezcla respirable no es una mezcla buena: es una mezcla buena para una profundidad concreta. La misma botella que te salva la vida a sesenta metros te deja inconsciente en superficie, y la que respiras cómodamente arriba te provoca una convulsión abajo.
En este artículo vas a reunir en un solo marco todo lo que la categoría fue construyendo: la ecuación de la presión parcial, las restricciones de toxicidad por arriba y por abajo, la narcosis y la densidad, y cómo esas cuatro definen una ventana de profundidad para cada mezcla.
Es el artículo que convierte una lista de mezclas en un criterio. Con este marco puedes mirar cualquier combinación de gases y deducir dónde sirve y dónde no, en lugar de memorizar tablas.
Una sola ecuación
Todo lo que sigue sale de una relación única: la presión parcial de un gas en una mezcla es igual a su fracción multiplicada por la presión absoluta a la que la respiras. Es la ley de Dalton aplicada al buceo, ya presentada en el artículo de las leyes de los gases.
La consecuencia es que tu cuerpo no responde al porcentaje del gas sino a su presión parcial. Un 21 % de oxígeno son 0,21 bar en superficie y 1,05 bar a cuarenta metros: la misma etiqueta, cinco veces la dosis.
Y la lectura inversa es la que usan los buceadores técnicos: si sabes qué presión parcial quieres y a qué profundidad vas, la fracción de gas necesaria queda determinada. Diseñar una mezcla es resolver esa ecuación para cada componente.
A partir de aquí, todo consiste en poner límites a esas presiones parciales. Cada límite recorta un tramo de profundidad, y lo que queda entre todos ellos es la ventana en la que esa mezcla se puede respirar.
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